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    17．化学与生产生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇能消毒杀菌
    B．锌可用作锌锰干电池的负极材料
    C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物
    D．硅可用于制造太阳能光电池

    分析 A．乙醇可使蛋白质变性；
    B．锌为活泼金属，可被氧化；
    C．糖类中的单糖、二糖以及油脂不是高分子化合物；
    D．晶体硅具有导电性．

    解答 解：A．乙醇可使蛋白质变性，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，故A正确；
    B．锌为活泼金属，可被氧化，为原电池的负极，故B正确；
    C．高分子化合物的相对分子质量在1000以上，糖类中的单糖、二糖以及油脂不是高分子化合物，故C错误；
    D．晶体硅具有导电性，可用于制造太阳能光电池，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、原电池以及硅的用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5k•Jmol－1

    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol－1

    D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90k•Jmol－1可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A．Q=E2
    B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
    C．Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
    D．1molA（g）和2molB（g）充分反应后放热QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某兴趣小组欲利用下列装置如图1探究A反应中Cl2的产生速率．

    （1）完善A中反应：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    A、B、C装置的接口连接顺序为：①→②→③→⑤→④（填数字序号）．
    （2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝．C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是．
    （3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成．
    I用D装置代替C装置，目的是；
    Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：
    ①Cl2扩散需要一段时间②C中亚硫酸钠溶液浓度偏小，气体吸收速率小于A中气体生成速率（任答一点）．
    （4）进一步探究：仅将A装置做如右图2改变．则此改进欲探究的是浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题．
    （1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为，属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免Cl2发生歧化反应生成HCl和HClO．
    （3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有abdf（填序号）．
    a．共价键       b．离子键       c．氢键       d．配位键       f．金属键
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质．用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
    （6）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
    Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为17.5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
    （1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2 ．
    （2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
    a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．
    Ⅱ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（$\frac{{c（CO）}_{起始}}{{{c（H}_{2}）}_{起始}}$）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：
    （1）反应热a＜0 （填“＞”或“＜”）．
    （2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=1，B点的平衡常数KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH（至少答出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
    C．0.1 mol•L-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物T的分子式为C5H12O4，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气．已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定．则T的稳定结构（不考虑立体异构）有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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