练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

    分析 A、由图甲可知，CO的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T1＜T2，据此解答；
    B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；
    C、催化剂只影响反应速率，不影响焓变；
    D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应．

    解答 解：A、由图甲可知，CO的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2，故A错误；
    B、对于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（g），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；
    C、催化剂不影响反应的焓变，故C错误；
    D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题：

    请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

    （1）A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是。

    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接；B接、接。

    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。

    （4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。此时溶液pH约为。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

    （5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子．
    （1）A、C形成的化合物③（填序号）．
    ①一定属于离子化合物　②一定属于共价化合物　③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
    （2）C原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：H3O+．
    （4）当n=2时，每个BC2中含有2个σ键，2个π键．当n=3时，B与C形成的晶体类型为原子晶体．
    （5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则该晶体的化学式是Fe2Al（用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海带中含有丰富的碘元素．实验室中提取碘的流程如图1：

    完成下列填空
    （1）实验操作①是将浸泡液煮沸2-3分钟，其目的是保证含碘物质充分溶解
    （2）实验室已有烧杯、玻璃棒、铁架台以及必要的夹持仪器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃仪器分别为漏斗、分液漏斗
    （3）检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：取一支试管加少量滤液，滴加少量硝酸银，生成黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
    （4）提取碘单质的装置如图2，则可供操作③选择的有机试剂是BD（填序号）
    A．酒精（沸点78℃）   B．一氯乙烷（沸点12.3℃）    C．甘油（沸点290℃）   D．苯（沸点80℃）
    a仪器名称冷凝管 b处为冷凝管进（进、出）水口，实验中使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
    （5）为更好的完成实验，将海带剪碎，置于坩埚中，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，解释此操作目的减少碘的损失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X是常温下的气态醛，A比X的相对分子质量大14，Y是最简单的芳香醛．现用X、Y、A制备有机物H，其合成路线如图：

    已知：①
    ②
    ③
    完成下列有关问题：
    （1）X的名称：甲醛．
    （2）C+D→G的化学方程式：．X与苯酚生成高聚物反应的化学方程式．
    （3）H的结构简式是：．
    （4）C能发生的反应是ad．
    a．取代反应  b．皂化反应   c．消去反应   d．置换反应   e．还原反应   f．加聚反应
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有3种
    ①属于直链化合物  ②与C具有相同的官能团  ③每个碳原子上最多只有一个官能团
    （6）X与Y反应的生成物有多种同分异构体，写出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振谱上有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1．则该同分异构体与新制Cu（OH）2反应的方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
    B．25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH
    C．25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
    D．25℃时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH-）＞10-10mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇能消毒杀菌
    B．锌可用作锌锰干电池的负极材料
    C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物
    D．硅可用于制造太阳能光电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某新型电池NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
    B．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    C．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
    D．每消耗3molH2O2，转移3mole-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（　　）
    A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案