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    13．海带中含有丰富的碘元素．实验室中提取碘的流程如图1：

    完成下列填空
    （1）实验操作①是将浸泡液煮沸2-3分钟，其目的是保证含碘物质充分溶解
    （2）实验室已有烧杯、玻璃棒、铁架台以及必要的夹持仪器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃仪器分别为漏斗、分液漏斗
    （3）检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：取一支试管加少量滤液，滴加少量硝酸银，生成黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
    （4）提取碘单质的装置如图2，则可供操作③选择的有机试剂是BD（填序号）
    A．酒精（沸点78℃）   B．一氯乙烷（沸点12.3℃）    C．甘油（沸点290℃）   D．苯（沸点80℃）
    a仪器名称冷凝管 b处为冷凝管进（进、出）水口，实验中使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
    （5）为更好的完成实验，将海带剪碎，置于坩埚中，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，解释此操作目的减少碘的损失．

    分析 由提取碘的流程可知，海带灼烧后溶解，操作①浸泡得到含碘离子的溶液和不溶性杂质，操作②为过滤，分离含碘离子的溶液，再与氯气发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，操作③为萃取，萃取后得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏分离出碘，以此来解答．

    解答 解：由提取碘的流程可知，海带灼烧后溶解，操作①浸泡得到含碘离子的溶液和不溶性杂质，操作②为过滤，分离含碘离子的溶液，再与氯气发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，操作③为萃取，萃取后得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏分离出碘，
    （1）实验操作①是将浸泡液煮沸2-3分钟，其目的是保证含碘物质充分溶解，故答案为：保证含碘物质充分溶解；
    （2）操作②（过滤）、③（萃取）尚缺少的玻璃仪器分别为漏斗、分液漏斗，故答案为：漏斗、分液漏斗；
    （3）检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：取一支试管加少量滤液，滴加少量硝酸银，生成黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，可说明含碘离子，
    故答案为：滴加少量硝酸银，生成黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解；
    （4）可供操作③选择的有机试剂，应不溶于水，与水分层，可排除AC，常压下碘的升华温度137.2℃，则BD均符合，由图可知，a为冷凝管，水从b进入，在冷凝管中时间长冷凝效果好，实验中使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制；碘单质沸点为184℃，苯或一氯乙烷的沸点均较低，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，
    故答案为：BD；冷凝管；进；受热比较均匀，温度容易控制；蒸馏烧瓶；
    （5）碘易与NaOH溶液反应，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，可减少碘的损失，故答案为：减少碘的损失．

    点评 本题以海水资源利用考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

    B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

    C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

    D．pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．复盐NH4Fe（SO4）2俗称铁铵矾，下列有关其溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
    B．溶液中的NH4+与Fe3+均发生水解反应，且相互促进
    C．加入金属铜与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    D．向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
    ①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处，NH3的体积分数为25.0%（保留小数点后一位）．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．
    （2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅲ：（1）如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
    （2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A．Q=E2
    B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
    C．Q＞0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
    D．1molA（g）和2molB（g）充分反应后放热QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为探究铁的性质的装置，装置中间的漏斗与空气相通，R为电源，则下列判断正确的是（　　）
    A．若只关闭K1，则Fe发生析氢腐蚀
    B．先只关闭K1，漏斗内液面下降，且有红褐色沉淀产生；再打开K1，仅关闭K2，则液面上升
    C．若只关闭K2，只有一个电极产生气体，则a为电源负极
    D．只关闭K1时，发生的总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
    B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
    D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题．
    （1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为，属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免Cl2发生歧化反应生成HCl和HClO．
    （3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有abdf（填序号）．
    a．共价键       b．离子键       c．氢键       d．配位键       f．金属键
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质．用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
    （6）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
    Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为17.5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．碳正离子[（CH3）3C+]B．PCl3C．尿素（）D．HClO

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