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    18．如图为探究铁的性质的装置，装置中间的漏斗与空气相通，R为电源，则下列判断正确的是（　　）
    A．若只关闭K1，则Fe发生析氢腐蚀
    B．先只关闭K1，漏斗内液面下降，且有红褐色沉淀产生；再打开K1，仅关闭K2，则液面上升
    C．若只关闭K2，只有一个电极产生气体，则a为电源负极
    D．只关闭K1时，发生的总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

    分析 A．若只关闭K1，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀；
    B．若只关闭K1，形成原电池，发生吸氧腐蚀，再打开K1，仅关闭K2，形成电解池，根据电极反应判断漏斗液面变化；
    C．若只关闭K2，形成电解池，只有一个电极产生气体，则铁为阳极；
    D．只关闭K1时，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．若只关闭K1，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀，故A错误；
    B．若只关闭K1，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀，发生的总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，消耗水所以漏斗内液面下降，但出现白色的氢氧化亚铁沉淀，再打开K1，仅关闭K2，形成电解池，产生气体，则漏斗内液面又上升，故B错误；
    C．若只关闭K2，形成电解池，只有一个电极产生气体，则铁为阳极，所以a为正极，故C错误；
    D．只关闭K1时，形成原电池，但由于电解质溶液为中性的氯化钠溶液，所以发生吸氧腐蚀，发生的总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，注意：如果电解池的阳极材料是活泼电极，则电解池工作时，阳极材料放电而不是电解质溶液中的阴离子放电，为易错点．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：选择题

    某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

    A．②⑤⑦

    B．②③⑤⑦

    C．③⑤⑦

    D．①②③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题
    （1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键（填名称）．
    （2）A→B的反应的化学方程式；D→E的反应类型取代反应．
    （3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为．
    （4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    ①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
    ②分子中有3种不同化学环境的氢
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海带中含有丰富的碘元素．实验室中提取碘的流程如图1：

    完成下列填空
    （1）实验操作①是将浸泡液煮沸2-3分钟，其目的是保证含碘物质充分溶解
    （2）实验室已有烧杯、玻璃棒、铁架台以及必要的夹持仪器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃仪器分别为漏斗、分液漏斗
    （3）检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：取一支试管加少量滤液，滴加少量硝酸银，生成黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
    （4）提取碘单质的装置如图2，则可供操作③选择的有机试剂是BD（填序号）
    A．酒精（沸点78℃）   B．一氯乙烷（沸点12.3℃）    C．甘油（沸点290℃）   D．苯（沸点80℃）
    a仪器名称冷凝管 b处为冷凝管进（进、出）水口，实验中使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
    （5）为更好的完成实验，将海带剪碎，置于坩埚中，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，解释此操作目的减少碘的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（　　）
    A．明矾溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO-
    C．pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
    B．25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH
    C．25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
    D．25℃时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH-）＞10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼是新型无机材料中的明星元索．
    （l）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼的晶体类型是原子晶体，一个晶胞中含4个P原子．每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是B原于．
    （2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是N（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s22s22p3，氮化硼中B元索的化合价为+3．
    （3）环硼氮烷与苯是等电子体．其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构．写出环硼氮烷分子结构式．
    （4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3 分子中，F-B-F的键角是120度，B原子采用sp2杂化； BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列有机物的结构简式或名称
    （1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
    （2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
    （3）4-甲基-2-戊烯
    （4）乙苯
    （5）2，5-二甲基-2-庚烯
    （6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    （7）邻羟基苯甲酸
    （8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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