Question

10．25℃时，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）

• A． CH₃COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH₃COOH
• B． 25℃时，水电离出来的c（H⁺）均为 10^-9mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH₃COOH
• C． 25℃时，浓度均为0.1mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH₃COONa＞NaCN
• D． 25℃时，量取100m LpH=3的CH₃COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH^-）＞10^-10mol/L．

Answer 1

分析 25℃时，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，相同物质的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，据此分析．

解答 解：A、25℃时，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误；
B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：HCN＞CH₃COOH，故B正确；
C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH₃COONa＜NaCN，故C错误；
D、醋酸是弱酸，加水稀释能够促进醋酸电离，溶液中氢离子物质的量增大，所以100m LpH=3的CH₃COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH^-）＜10^-10mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱酸存在电离平衡，注意弱酸的酸性越弱其电离程度越小，其酸根的水解程度越大，题目难度不大．