[题目]雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成．下列说法正确的是( )A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相同物质的量的O2和O3的体积相同D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）
A.O2和O3互为同位素
B.O2转化为O3为化学变化
C.相同物质的量的O2和O3的体积相同
D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数

【答案】B
【解析】解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；
B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B正确；
C．只有在相同的温度与压强下，气体的摩尔体积才相等，据公式V=nVm，所以相同物质的量的O2和O3的体积才相同，故C错误；
D、相同质量的O2和O3得物质的量不一样，所以含的分子数不一样，故D错误．
故选B．
A、一种元素可以组成多种物质；
B、氧气和臭氧属于不同的物质；
C、根据公式V=nVm来计算回答；
D、根据公式N=nNA= NA来计算回答．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____

________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：（铁浸出后，过量的会将还原为）

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。

③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与生成率的关系

（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯粉末的主要作用是_________，相应反应的离子方程式为_______。

表1：生成相应氢氧化物的pH

物质
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。

（4）④中加入后发生反应的离子方程式是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．

请阅读资料卡片并回答下列问题．

【资料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3几乎不与无机酸反应．

iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

溶剂

煮沸时间（min）

W2O5（%）

WO3（%）

WO2

金属钨

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④饱和Na2C2O4

⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）

120

72.3

76.4

100

4.2

＜0.5

100

未

检

出

未

检

出

（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。

（2）WO3既属于金属氧化物，也属于__________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是___________________________。

（4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_______________，固体E中含有的物质是_______________，D中的溶质是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A.含有较多H+的溶液
B.pH＜7的溶液
C.c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
D.滴加酚酞显无色溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）

A.X可能是一种氢化物
B.X生成Z一定是化合反应
C.E可能是一种有色气体
D.F中M元素的化合价可能为+5

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【题目】已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式。

B→C：____________________________________；

D→B：____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；

（2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；

（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

实验方法

实验现象

实验结论

1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液

①KSCN溶液显红色

②KMnO4溶液不褪色

（不填）

2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液

KMnO4溶液不褪色

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；

（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除去杂质的方法正确的是（）

A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤

C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

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