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【题目】纯水在20℃和80℃时的pH(
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.无法确定

【答案】A
【解析】解:水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,PH值减小,故20℃的纯水的pH大于80℃的纯水的pH,故选A.

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【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,银针验毒涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是

A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子

C.反应中AgH2S均是还原剂D.每生成1mo1X,反应转移2mo1 电子

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【题目】在下列物质中:①Na Na2O固体③CO2 FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4(请用序号填空).

属于氧化物的是________属于电解质的是________,能导电的是________

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【题目】在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.

时间(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)该反应的化学方程式为 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为
(3)该反应的平衡常数表达式K= , 在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时
A.N2O4的转化率越高
B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大
D.正反应进行的程度越大.

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【题目】已知aXmbYn的电子层结构相同,则下列关系式正确的是 (  )。

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

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【题目】过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),请回答:(提示:)

(1)生成物A的化学式是_____________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,则被还原的元素是________。

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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH +6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol(CH26N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ称取样品1.500g.
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容、充分摇匀.
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色.
(2)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0molL1 , 则该样品中氮的质量分数为(保留4位有效数字)

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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要.
(1)氮氧化物研究 (i)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明该反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1molO2 , 同时生成2molNO2
(ii)在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H0(填“>”或“<”).
(iii)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如图2:出该反应的热化学方程式:
(2)碳氧化物研究 (i)在体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如图3所示,现将3molNH3和2molCO2放入容器中,移动活塞至体积V为2L,用铆钉固定在A、B点,发生合成尿素的总反应如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率,得到如下数据:

10min

20min

30min

40min

T1

30%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根据上表数据,请比较T1T2(选填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 时,a1= , 该温度下的化学平衡常数为
②T2℃下,第40min时,拔去铆钉(容器密封性良好)后,活塞没有发生移动,再向容器中通人6molCO,此时v(正)v (逆)(选填“>”、“<”或“=”),判断的理由是
(ii)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)

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【题目】Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料,能被强碱腐蚀;实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅,实验装置示意图(加热和夹持装置略去)和有关性质如下:

物质

熔点/℃

沸点/℃

SiCl4

﹣70

57.7

难溶解NH3和无机盐,在潮湿空气中极易水解

Si3N4

1900

性质稳定

请回答下列问题:
(1)装置B中所加入的试剂名称为
(2)装置C中的锥形瓶需要热水浴,热水浴加热的优点为
(3)反应开始前先组装好仪器,(填操作步骤)后,再加装药品,接下来的操作是(请按正确的顺序填写下列步骤的序号).
①滴加SiCl4②加热装置D ③加热装置A
(4)装置D中发生反应的化学方程式为
(5)反应过程中,装置E中的现象为
(6)测定产品中 Si3N4的含量,步骤为:
ⅰ.反应结束后,取200.0g装置D中的物质,加入足量NaOH溶液,充分加热反应;
ⅱ.将生成的气体全部被200.0mL3.000molL﹣1盐酸吸收(溶液体积变化忽略不计);
ⅲ.取吸收后所得溶液20.00mL,用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定过量盐酸;
ⅳ.重复滴定3次,平均消耗NaOH溶液32.00mL.
①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为
②产品中Si3N4的质量分数为(保留3位有效数字)
(7)Si3N4抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,反应生成四氟化硅和一种铵盐,该盐的化学式为

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