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    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
    （1）下列推断正确的是        
    ① A、B、E不可能在同一主族
    ② A、B、C可能在同一周期
    ③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
    ④ C和D的单质可能生成离子化合物。
    （2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1：1形成的化合物F的电子式为         ；C与D形成的原子个数比为1：1的化合物19.5g与足量的水反应时，反应中所转移的电子的物质的量为           mol。
    （1）①④（2）；0.25
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是     
    （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是              
    （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是        
    （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
                                                                              
    （5）E+F→C+D写出该方程式                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：
    （1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称    它与Ｙ元素原子序数差为_____
    （2）用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
    （3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。
    （4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。

    （5）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质性质的比较不正确的是
    A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
    C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+　　　　　　　　　　　　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
    （1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         。
    （2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                   。
    （3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
    ①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是        。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
                                        (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                    _。
    ②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_ _____，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是____    ___，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是________，质量之比是________。（10分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
    B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
    C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数
    D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列中顺序错误的是：
    A．酸性：HClO4 ＞ H2SO4＞ H3PO4 ＞ H2CO3
    B．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    C．热稳定性：H2S ＞H2O ＞ PH3＞NH3
    D．原子半径：Na ＞S ＞O ＞F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列说法正确的是（   ）
    A．原子核都是由质子和中子构成的
    B．一个氕原子核实际上就是一个质子
    C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值
    D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

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