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    用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是     
    （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是              
    （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是        
    （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
                                                                              
    （5）E+F→C+D写出该方程式                                               
    （1）Na+（2）NH3 （3）略
    （4）Al3++3OH-=Al(OH)3↓    Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
    （5）NH4++OH-=NH3+H2O
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
    粒子代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    原子核数
    		单核
    		单核
    		双核
    		4核
    		单核
    		多核
    		多核
    电荷数
    		0
    		1+
    		1—
    		0
    		2+
    		1+
    		0
    其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
    （1）A粒子的结构示意图          。
    （2）比较BC和EC2的碱性强弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
    （3）F与C反应的离子方程式                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子
    则①Z和A的值是：          ，          。
    ②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式                                  。
    ③把M的单质放入某液体中，该液体由分子构成（每个分子有三个原子核，共有十个电子）请写出有关的反应的离子方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y两种元素，原子序数均不超过20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是
    A．若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则HnYOm也一定为强酸
    C．若X元素的单质是非金属，则Y元素的单质也一定是非金属
    D．若Y的最低负价为－n，则X的最低负价也一定为－n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
    （1）下列推断正确的是        
    ① A、B、E不可能在同一主族
    ② A、B、C可能在同一周期
    ③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
    ④ C和D的单质可能生成离子化合物。
    （2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1：1形成的化合物F的电子式为         ；C与D形成的原子个数比为1：1的化合物19.5g与足量的水反应时，反应中所转移的电子的物质的量为           mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了：
    A．原子学说B．分子学说C．等电子体学说D．元素周期律

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某原子X的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是
    A．X 是金属元素
    B．X在周期表中位于第四周期
    C．X在周期表中位于第ⅧB族
    D．X没有负化合价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关性质的比较, 不正确的是
    A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > O
    C．还原性强弱: F- > Cl- > I-D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（   ）。
    A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    B．氟的电负性大于氧的电负性
    C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

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