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    下列各组物质性质的比较不正确的是
    A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
    C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+　　　　　　　　　　　　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E3+与E2+的稳定性大小为            。
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
    粒子代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    原子核数
    		单核
    		单核
    		双核
    		4核
    		单核
    		多核
    		多核
    电荷数
    		0
    		1+
    		1—
    		0
    		2+
    		1+
    		0
    其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
    （1）A粒子的结构示意图          。
    （2）比较BC和EC2的碱性强弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
    （3）F与C反应的离子方程式                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
    在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：
    A.  Be、C、B      B.  Li、O、Cl     C.  Al、S、Si       D.  C、S、Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（     ）
    A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若aAm+ 和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是           （    ）
    A．离子半径 Am+＜ Bn-B．A的质子数比B的质子数多(m+n)
    C．原子半径A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
    A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
    B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
    C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
    D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
    （1）下列推断正确的是        
    ① A、B、E不可能在同一主族
    ② A、B、C可能在同一周期
    ③ C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
    ④ C和D的单质可能生成离子化合物。
    （2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1：1形成的化合物F的电子式为         ；C与D形成的原子个数比为1：1的化合物19.5g与足量的水反应时，反应中所转移的电子的物质的量为           mol。

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