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碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I能被NO3-离子氧化成IO3-离子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种。
限选试剂如下:1.0 mol?L-1HNO3溶液、1.0 mol?L-1 H2SO4溶液、1.0 mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2 ;      
假设2:该食盐样品中含I
假设3:                         
Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡。
若溶液显          ,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:                               
                                      
                                     
若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为               ;否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:                              
                                      
                                      
                                     
                                     
 
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,试验中添加            (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                             


Ⅰ.该食盐中含有IO3-
Ⅱ.

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液,振荡。
若溶液显蓝色,则假设1成立;
否则,假设1不成立。再进行步骤2.
步骤2:取少量上述溶液注入试管中,加入适量1.0mol/LH2SO4酸化的3%H2O2溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡。
若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
否则,假设2不成立。再进行步骤3.
步骤3:取少量上述溶液注入试管中,加入适量1.0mol/L的NaHSO,再滴入几滴淀粉溶液,振荡。
若溶液显蓝色,则假设3成立;
否则,假设3不成立。
 
Ⅲ.KI不利于保存,因为KI易被空气中的氧气氧化成I2

解析试题分析:本题以碘及碘的化学物的性质进行探究。从氧化还原反应的价态律中最低价态只有还原性,高价态具有氧化性。碘单质遇淀粉后变蓝色进行探究。解题的关键在几个氧化还原反应,如碘离子遇强氧化剂氧化为碘单质,碘离子和碘酸根发生归中反应生成碘单质进行分析,得到结论。
考点:本题以探究实验为基础,考查探究实验的基本方法,氧化还原反应基本理论,和实验基本操作方法等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部,该地区PM2.5严重超标。研究表明,PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此,控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。
(1)研究表明,TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,如图所示,OH与NO2的反应为NO2+OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式:_____________,该反应中被氧化的元素是       

(2)如图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O42-离子,能吸收NOx气体,生成的SO32-可在阴极区再生。请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平,并标明电子转移的方向和数目。
____S2O42-+____NO2+____OH    SO32-+____N2+____

(3)已知上述电解装置阳极反应为:SO2-2e+2H2OSO42-+4H,阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体,阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g,则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为             
(4)PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质。一般而言,粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等;2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)则主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)、挥发性有机物的排放等。请你结合信息,给出降低PM2.5排放的对策(至少两条):           ______     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是             。 
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          。 
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是      。 
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是            。 
(5)过程Ⅲ实验的目的是                 。 
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下    ,得电子能力逐渐减弱。 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

研究氧化还应常用到高锰酸钾,高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化,但在酸性条件下其水溶液不很稳定,会分解生成二氧化锰和氧气,而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。
(1)高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。
酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。
(2)草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色,请写出此反应的离子方程式______________________。
(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:

滴入 KMnO4认溶液的次序(每滴溶液等体积)
KMnO4溶液紫色褪去的时间
先滴入第 1 滴
1min
褪色后再滴入第 2 滴
15s
褪色后再滴入第 3 滴
3s
褪色后再滴入第 4 滴
1s
 
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。
(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在______(填下途中的仪器编号)。
                         
甲          乙         丙         丁
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定开始时,操作上必须是______________。 
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为________________。
(附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度, 请填写下列空白:
(1)将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   
  MnO4- +  H2O+  H="="    Mn2+ +  O+  (   )
(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是                                      ,滴定到达终点的现象是__________         _____________。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(2)实验试剂及仪器:
试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器:胶头滴管外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 

序号
实验设计
实验观察(主要现象)
离子方程式
解释与结论

在铁粉中滴
入稀硫酸
铁粉溶解,溶液由无
色变成浅绿色,有无
色无味的的气体生成
 
Fe +2H= H2↑+ Fe2
 
Fe具有还原性
 

氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水
滴入KSCN溶液无明
显变化,加入氯水立
即变成血红色
 
 

氯化亚铁溶液加
入锌片
 
Fe2+ Zn =" Fe" + Zn 2+
 
 

 
 
 
 
Fe3具有氧化性
 
(3)实验记录(在仿照①实验作答,划线部分不必填写)
(4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习,请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
(5)在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后,就出现了血红色,你认为是什么原因:                                                             ;   
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时,提出的建议是                             。  
(6)在配制氯化铁溶液时,由于实验员失误,可能导致溶液中含有少量的Fe2,为帮助实验员进行检验少量Fe2的存在,请从下列物质中选择合适的试剂(   )
A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)    △H2=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是(   )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 
D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的的是

A.测所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列描述的物质一定是金属单质的是                                   

A.能失去电子的物质 B.能得到电子的物质
C.由含11个质子的原子构成的物质 D.能与水反应的物质

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