Question

3．“84消毒液”能有效杀灭甲型H，N．等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm^-3，稀释100倍（体积比）后使用．

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0molL^-l．
（2）该同学取100mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-l．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂89.6L（标准状况）而变质．
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是C（填编号）．
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是二者混合会发生反应生成有毒气体氯气而使人中毒．

Answer 1

分析 （1）该溶液的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的$\frac{1}{100}$，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度；
（3）根据次氯酸钠和二氧化碳反应方程式计算消耗二氧化碳体积；
（4）A．该实验中需要的仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干；
C．由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量；
（5）次氯酸钠和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒．

解答 解：（1）该溶液的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.192×25%}{74.5}$mol/L=4.0mol/L，故答案为：4.0；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的$\frac{1}{100}$，为0.04mol/L，根据钠原子守恒得c（Na⁺）=c（NaClO）=0.04mol/L，故答案为：0.04；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol•L^-1=4.0 mol，
根据反应CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO，则需要CO₂的物质的量为n（NaClO）=4.0 mol，
即标准状况下V（CO₂）=4.0 mol×22.4 L•mol^-1=89.6 L，
故答案为：89.6；
（4）A．该实验中需要的仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要两种玻璃仪器，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干，因为留有的少量水不影响溶液配制，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D错误；
故选C；
（5）洁厕灵的主要成分是浓盐酸，次氯酸钠和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，所以会产生中毒现象，故答案为：二者混合会发生反应生成有毒气体氯气而使人中毒．

点评 本题以氯元素及其化合物为载体考查溶液配制、氯气性质、物质的量及物质的量浓度计算等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意：次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，为易错点．