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    【题目】向0.lmol/LNaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是

    A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3-

    C. CO32-、HCO3- D. Na+、OH-

    【答案】B

    【解析】试题分析：NaOH溶液中通入过量的CO2后反应生成碳酸氢钠，溶液中存在的主要离子是Na+、HCO3-；B符合题意；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该过程是电能转化为化学能的过程

    B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O

    C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

    D．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

    A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．

    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

    （1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 ．

    （2）B装置的作用是 ．

    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ．

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．

    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式： ．

    （5）C装置的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小关系为： R> Y > X

    B. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性

    D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“化学与生活”的说法错误的是( )

    A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污

    C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    (1)甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：______________________________；

    (2)乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_______________________________；

    B处的实验现象为：___________________________；

    该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

    2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

    准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

    （1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃

    仪器有_____________。

    （2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。

    （3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。

    （4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。

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