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    【题目】下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小关系为： R> Y > X

    B. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性

    D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

    【答案】C

    【解析】X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O元素；由表中位置可知：X―C、Y―O、Z―Si、R―S、W―As

    A、电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为X> Y，故A错误；B、氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，故B错误；C、As可作半导体，As2O3中的As处于中间价态，化合价可升高，也可降低，具有氧化性和还原性，故C正确；D、SiO2是原子晶体，要破坏离子键，而SO3是分子晶体，克服分子间作用力，故选C。

    练习册系列答案
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    A.Be2+中的质子和电子

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    【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

    ③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。

    ② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

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    【题目】向0.lmol/LNaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是

    A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3-

    C. CO32-、HCO3- D. Na+、OH-

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 原电池的正极材料必须是金属

    B. 原电池的负极发生还原反应

    C. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

    D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

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    【题目】已知钍的原子可发生下列放射性变化： →+ ，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断不正确的是

    A. X元素位于第六周期 B. X的氢氧化物是一种强碱

    C. X的碳酸盐难溶于水 D. X的最高化合价为+2价

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    【题目】改变下列条件，可以改变反应活化能的是

    A、温度 B、催化剂 C、反应物浓度 D、压强

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    【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

    准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

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