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    【题目】硼酸在生活中应用广泛，H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，a、c为阳离子交换膜，且H+可B(OH)4-与反应生成H3BO3，下列叙述错误的是（ ）

    A. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-＝O2↑+4H+

    B. N室中：a％＜b％

    C. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

    D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

    【答案】D

    【解析】

    A.M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；

    B.N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c(NaOH)増大，所以N室a％＜b％，选项B正确；

    C.原料室中的B(OH)通过b膜进入产品室，M室中氧离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，选项C正确；

    D.理论上每生成1mnol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1malH+、N室生成0.5molH2，阴极生成的气体体积在标況下是11.2L，选项D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：

    已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

    Li+

    Ni2+

    Mg2+

    滤液1

    22.72

    20.68

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10-3

    0.78×10-3

    I.制备Li2C2O4

    (1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

    (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

    (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

    Ⅱ.制备LiFePO4

    (4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

    (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

    (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

    A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

    A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

    （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

    ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

    X

    宇宙中含量最丰富的元素

    Y

    植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的

    Z

    原子最外层电子数是其电子层数的3倍

    Q

    其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质

    T

    最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液

    W

    其+2价阳离子的价电子排布为3d9

    请回答下列问题：

    （1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。

    （2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。

    （3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

    探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

    （1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。

    A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

    （2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

    ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥还原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

    （3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下将2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中，发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率

    B.反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态

    C.Δt1=Δt2时，反应物的转化率：b～c段小于a～b段

    D.e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同波长的光可以使有机化合物之间相互转化。如俘精酸酐类化合物甲、乙可以发生如下转化：

    下列说法错误的是（ ）

    A.甲与乙互为同分异构体

    B.甲生成乙的反应类型为加成反应

    C.甲、乙两种分子中均没有手性碳原子

    D.1mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2mo1NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

    甲同学的实验方案如下：

    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为___，加入药品前首先要进行的实验操作是___(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是___。

    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是___。

    （3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式___。

    （4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为___。

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