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    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. 氨水 B. 麦芽糖 C. 干冰 D. 碳酸

    【答案】D

    【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。

    氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误；麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质,B错误；干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C错误；碳酸为弱酸,在溶液中部分电离,为弱电解质,D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物

    B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

    C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是

    A. 该电池工作时，电子的流向：外电路由B到A

    B. 电极B 附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

    D. 该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

    （1）写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________

    （2）在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______（选填编号）。

    a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）。

    a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

    c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物

    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是

    A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

    B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

    C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

    D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是

    A.乙醇能燃烧

    B.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2

    C.乙醇分子中含有一个氧原子

    D.乙醇能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

    已知

    ①

    ②

    回答下列问题:

    （1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。

    F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

    G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。

    （2）(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

    （3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。

    （4）D+G→H的化学方程式为__________________。

    （5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

    （6）参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)；____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e2d2与水反应生成d的单质；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。

    (1)b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______＜______＜______；

    (2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z，则Z中的化学键类型为______；

    (3)bc－离子的电子式为____________；

    (4)一定量的e2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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