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【题目】环丙叉环丙烷可通过下列反应生成:

下列说法不正确的是

A. 反应②属于取代反应

B. Z与苯互为同分异构体

C. Z分子中所有碳原子处于同一平面

D. W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8(不考虑立体异构)

【答案】B

【解析】

A、反应②中X中的羟基被替代为溴原子,属于取代反应,故A正确;

BZ的分子式为C6H8,与苯的分子式不同,不属于同分异构体,故B错误;

CZ分子中含有碳碳双键,为平面结构,-CH2-中的碳原子取代的是乙烯中氢原子的位置,因此所有碳原子处于同一平面,故C正确;

DW的分子式为C5H8O2,与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物中含有—COOH,链状烃基-C4H7的结构有:4个碳原子在一条直链上,则羧基有2种位置,其中羧基在1号碳原子上,双键有3种位置,羧基在2号碳原子上,双键有3种位置;3个碳原子在一条直链上,还有一个碳做支链,羧基有1种位置,碳碳双键有2种位置;因此共8种,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二元化合物A是一种较强的还原剂,可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得,64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)

1A的化学式___________________

2)写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________

3A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质,写出该化学方程式__________

4)已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示),甲基在双键同一侧的,称为顺式:甲基在双键两侧的,称为反式。现有化合物C,所含元素与A相同,摩尔质量小于AC可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明,C可能存在两种结构,请写出它们的结构式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD 四种短周期元素,A B 可形成离子化合物BABA 中阴阳离子的核外电子排布相同;B 原子最外层只有-个电子;C 元素有三种不同的核素C1C2C3,且三种核素的质量数之比为123D 原子的质子数是ABC 三种原子质子数之和的

回答下列问题:

1)写出各元素的元素符号:A____B____C____D____

2)写出C1C2C3三种核素的原子符号:C1____C2_____C3______

3CD 两种元素形成的微粒X 与化合物BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等,则X 的化学式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

A. 标准状况下,30.8gCCl4中所含的原子数为NA

B. 100g46%乙醇溶液中含有的HO键的数目为NA

C. 1molNa2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为NA

D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1molNaHSO3溶液中,含有Na的数目大于NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:下列有关香叶醉的叙述正确的是(   )

A. 香叶醇的分子式为C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,离子方程式书写正确的是(

A.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-OH-CO2H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

D.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯气与碘化钾溶液反应:Cl2 + I Cl + I2

B. 醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2↑ + H2O

C. 铜和浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

D. 二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2 + 4H + 4Cl Mn2 + 2Cl2↑ + 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对反应As+ 3Bg 2Cg+ Dg)来说,下列反应速率最快的是

A. vA=0.3 mol/Ls B. vB=0.6 mol/Lmin

C. vC=0.5 mol/Lmin D. vD=0.01 mol/Ls

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在温度为973 K时,平衡常数K=1.47,在1 173 K时,K=2.15

1)写出该反应的平衡常数表达式_____

2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件再达平衡后(增大”“减小不变”):

①升高温度,CO2的平衡浓度_____

②再通入CO2CO2的转化率_____

③增大容器的体积,混合气体的平均相对分子质量_____

3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图:

①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是_____(填字母)

a.升温b.增大CO2的浓度c.使用催化剂d.增压

②如果在t3时再增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在图上画出t3t5时间段的v()变化曲线_____

4)能判断该反应达到平衡的依据是_____

A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了 C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

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