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    【题目】对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是

    A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

    C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

    【答案】D

    【解析】

    如果以D为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知

    A、因为A的状态是固态，浓度视为常数，不能表示化学反应速率；

    B、v(D)=v(B)/3=0.2 mol／(L·min)；

    C、v(D)=v(C)/2=0.25 mol／(L·min)；

    D、v(D)=0.01mol／(L·s)=0.6mol／(L·min)。

    所以反应速率最快的选项D，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

    A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

    B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

    D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙叉环丙烷可通过下列反应生成：

    下列说法不正确的是

    A. 反应②属于取代反应

    B. Z与苯互为同分异构体

    C. Z分子中所有碳原子处于同一平面

    D. 与W互为同分异构体的链状羧酸类化合物有8种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

    （1）属于混合物的是___；属于电解质，但熔融状态下不导电的是___；属于电解质，且难溶于水的是___；属于化合物，但不是电解质的是___；不是电解质，但可以导电的是___；

    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为___、_____、___；

    （3）⑦和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是___；氧化剂与还原剂物质的量之比为___；当有1.12L（标准状况下）CO气体产生时，反应过程中转移的电子数是__个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：

    （1）Al65Cu20Co15是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态Al原子价电子排布式为____，铝的第一电离能比镁的低，是因为____。

    （3）AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，这是因为____；气态时，氯化铝以双聚体的形式存在，画出Al2Cl6的结构：____。

    （4）TiO2＋检验反应为TiO2＋＋H2O2＝[TiO(H2O2)]2＋(橙红色)，配离子[TiO(H2O2)]2＋中与中心原子形成配位键的原子是__；H2O2中氧原子的杂化方式是___，H2O2的沸点(158℃)比键合方式相同的S2Cl2(138℃)的高，其原因是____。

    （5）铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。阿伏加德罗常数的值为NA，则该铝钛合金的密度为__g·cm－3(列出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

    A. C1上发生还原反应

    B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

    C. M 装置中SO42－移向Cu电极

    D. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出离子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全________；

    （2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L

    （3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是__________；

    （4）5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；

    （5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    （1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。

    （2）浸出液“净化除杂”过程如图：

    ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__(填字母)。

    A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2

    ②调节pH时，pH可取的范围为______。

    （3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。

    （4）上述流程中可循环使用的物质是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）

    A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

    B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

    C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

    D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

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