Question

【题目】以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

（1）属于混合物的是___；属于电解质，但熔融状态下不导电的是___；属于电解质，且难溶于水的是___；属于化合物，但不是电解质的是___；不是电解质，但可以导电的是___；

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为___、_____、___；

（3）⑦和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是___；氧化剂与还原剂物质的量之比为___；当有1.12L（标准状况下）CO气体产生时，反应过程中转移的电子数是__个。

Answer 1

【答案】①② ③ ⑩ ⑤⑥ ①②⑦ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O SiC 1：2 0.1NA

【解析】

（1）①氨水属于混合物，一水合氨可以电离出阴阳离子，溶液能够导电，但是氨水既不是电解质又不是非电解质；

②稀硫酸属于混合物，溶液中阴阳离子，溶液能够导电，但是稀硫酸既不是电解质又不是非电解质；

③氯化氢属于化合物，在水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能够导电，熔融状态下不导电，氯化氢属于电解质；

④NaHSO4属于化合物，在水溶液中或熔融状态下完全电离出阴阳离子，能够导电，NaHSO4属于电解质；

⑤蔗糖属于化合物，在水溶液中或熔融状态下不发生电离，蔗糖不能够导电，属于非电解质；

⑥二氧化碳属于化合物，其与水反应生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，溶液导电，但是二氧化碳属于非电解质；

⑦石墨属于单质，能够导电，但其既不是电解质又不是非电解质；

⑧熔融氯化钠能够导电，属于化合物，属于电解质；

⑨氢氧化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；

⑩碳酸钙属于电解质，难溶于水，不导电；

属于混合物的是①②；属于电解质，但熔融状态下不导电的是③；属于电解质，且难溶于水的是⑩；属于化合物，但不是电解质的是⑤⑥；不是电解质，但可以导电的是①②⑦；

故答案是：. ①②； ③； ⑩； ⑤⑥； ①②⑦；

（2）满足H＋＋OH-＝H2O离子反应的条件为：强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成水和可溶性的盐，因此满足条件的反应有：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价）反应中，碳由0价升高到+2价，降低到-4价，因此碳既做氧化剂又做还原剂，且3molC中，有2molC发生氧化反应，做还原剂，转移电子为2mol×（2-0）=4mol；有1molC发生还原反应，做氧化剂，还原产物为SiC；氧化剂与还原剂物质的量之比为1mol：2mol=1:2；根据4e--2CO可知，当有1.12L（标准状况下）CO气体（物质的量为0.05mol）产生时，反应过程中转移的电子的量为0.1mol，个数为0.1NA；

故答案是：SiC；1：2； 0.1NA。