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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个

    B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

    C.10gCaCO3和KHCO3的固体混合物含有0.1NA个阳离子

    D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个

    【答案】B

    【解析】

    A. N2与CO的摩尔质量相同都为28g/mol，二者都为双原子分子，14g有N2与CO组成的混合气体物质的量为=0.5mol，含有的原子数目为NA个，故A正确；

    B. 11.2LO2的状态条件未知，无法计算物质的量，与0.5molO3所含的分子数不一定相等，故B错误；

    C. CaCO3和KHCO3的摩尔质量相同都为100g/mol，分别含有钙离子和钾离子，10gCaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个阳离子，故C正确；

    D. 用16.25gFeCl3为=0.1mol，制备Fe(OH)3胶体0.1mol，Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的，微粒数小于0.1NA个，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A. 生成42.0LN2（标准状况）

    B. 有0.250molKNO3被氧化

    C. 转移电子的物质的量为2.25mol

    D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

    （1）属于混合物的是___；属于电解质，但熔融状态下不导电的是___；属于电解质，且难溶于水的是___；属于化合物，但不是电解质的是___；不是电解质，但可以导电的是___；

    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为___、_____、___；

    （3）⑦和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是___；氧化剂与还原剂物质的量之比为___；当有1.12L（标准状况下）CO气体产生时，反应过程中转移的电子数是__个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

    A. C1上发生还原反应

    B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

    C. M 装置中SO42－移向Cu电极

    D. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出离子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全________；

    （2）标况下，将224L氯化氢气体溶于V升水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L

    （3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是__________；

    （4）5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；

    （5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，写出FeI2和Cl2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。

    （1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

    ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

    ②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

    ③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

    II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

    根据要求回答相关问题：

    （2）写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。

    （3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。

    （4）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

    （1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。

    （2）浸出液“净化除杂”过程如图：

    ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__(填字母)。

    A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2

    ②调节pH时，pH可取的范围为______。

    （3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。

    （4）上述流程中可循环使用的物质是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：

    (1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。

    (2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：

    ①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________

    (3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。

    请回答下列问题：

    ①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

    ②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如图所示：

    NONO2N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。

    （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：__。

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的___(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成的电极反应式为____。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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