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    【题目】某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO3－)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO42－)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为

    A．3 B．4 C．5 D．6

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据溶液电中性原则知c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(NO3－)＋2c(SO42－)+c(OH－)，酸性溶液中氢氧根离子浓度很小，可忽略，将题给数据代入计算得c(H＋)= 1×10－3，则pH=3，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝([Al2( OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题：

    (1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3

    已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

    2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

    ①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

    ②反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。

    (2)AlCl3在水溶液中分三步水解

    Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

    Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

    Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

    ①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。

    ②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al3+的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。

    (3)已知有如下可逆反应：

    298K时，将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。

    ①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

    A.溶液的pH不再变化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

    C.溶液颜色不再变化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化

    ②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。

    ③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。

    (4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

    （1）SO2的转化率为______________________。

    （2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。

    （3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
    B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
    C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
    D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

    （1）100℃时平衡常数为 ．
    （2）图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
    （3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 ， 则K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:

    (1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

    ①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。

    ②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    (2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。

    ①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。

    ②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。

    (3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。

    (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

    则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。

    ②若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是

    A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

    B. 生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变

    D. 达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）
    A.在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
    C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
    D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等体积0.1molL﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):

    ①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根据图像分析，下列说法正确的是

    A. 反应过程中AK(g)是催化剂 B. 加入催化剂会降低反应的H

    C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量

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