Question

【题目】在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

（1）100℃时平衡常数为 ．
（2）图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 ， 则K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.25×10﹣4 mol2?L﹣2
（2）＜；相同温度时p1下CH4的转化率大于p2下CH4的转化率,由反应为气体体积增大的反应,压强越小转化率越高
（3）＜；据图象可知,该可逆反应的△H＞0,温度升高,平衡正向移动
【解析】解：（1）由图可知，100℃时CH4的转化率为0.5，则

	CH4（g）+	H2O（g）	CO（g）+	3H2（g）
起始	1	2	0	0
转化	0.5	0.5	0.5	1.5
平衡	0.5	1.5	0.5	1.5

K= =2.25×10﹣4 mol2L﹣2，

所以答案是：2.25×10﹣4 mol2L﹣2；（2）图中温度相同时，p1对应的转化率大，由反应为气体体积增大的反应，压强越小转化率越高，则p1＜p2，

所以答案是：＜；相同温度时p1下CH4的转化率大于p2下CH4的转化率，由反应为气体体积增大的反应，压强越小转化率越高；（3）图中压强相同时，温度越高，转化率越大，则该可逆反应的△H＞0，温度越高，K越大，则K1＜K2，

所以答案是：＜；据图象可知，该可逆反应的△H＞0，温度升高，平衡正向移动．

【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．