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    【题目】下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
    A.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热
    B.除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液
    C.除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液
    D.除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤

    【答案】C
    【解析】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故A正确；
    B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过饱和NaHCO3溶液、洗气可除杂，故B正确；
    C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故C错误；
    D．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则加入过量的烧碱溶液后，过滤，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：

    Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

    (1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素，第一电离能较大的是____________________。

    (2)PO43-的空间构型是____________________。

    (3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

    (4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示，其中C原子的杂化方式为_______________。

    (5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3Fe(CN)6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，1mol该物质含有的π键的数目为_____________。

    (6)已知：LiF晶体与 NaCl晶体结构相同，F半径为0.133nm，Li+的半径为0.076nm，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算)，分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
    A.3：2
    B.2：1
    C.1：1
    D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

    （1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

    （3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

    （4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

    （5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

    （6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H 现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2 ． 实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

    n（CO2）

    n（H2）

    n（CH3OH（g）

    n（H2O（g）

    0

    1.00mol

    3.25mol

    0.00

    0.00

    5min

    0.50mol

    0.50mol

    10min

    0.25mol

    0.75mol

    15min

    0.25mol

    n1

    回答下列问题：
    （1）表格中的n1=
    （2）0﹣5min内 v （H2）=
    （3）该条件下CO2的平衡转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

    （1）100℃时平衡常数为 ．
    （2）图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
    （3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 ， 则K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于不属于取代反应的是（ ）
    A.油脂的水解
    B.在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯
    C.乙醛与氢气的反应
    D.甲烷与氯气在光照条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    图示

    结论

    HB为弱酸

    HF为弱电解质

    溶解度：AgI＜AgCl

    正反应△H＞0


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）
    A.为非极性分子
    B.分子中既含有极性键又含有非极性键
    C.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
    D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

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