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    【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
    A.3：2
    B.2：1
    C.1：1
    D.2：3

    【答案】D
    【解析】解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．
    故选D．
    化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):

    (1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。

    (2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。

    (3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。

    反应①:__________，反应类型:_____________；

    反应②：___________；反应类型: _____________；

    反应③:_____________，反应类型:_____________。

    (4)下图为实验室制取D的装置图。

    ①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:______________。

    ②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

    ①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

    ②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

    ③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

    ④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

    ⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    回答下列问题；

    (1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

    (2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

    (3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

    (4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

    (5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

    先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    117.9

    77.1

    （1）浓硫酸的作用是________________________________。

    （2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

    （3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。

    （4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。

    （5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　）
    A.m+n＞p
    B.A的转化率降低
    C.平衡向正反应方向移动
    D.C的质量分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（ ）
    A.1：2
    B.1：4
    C.3：4
    D.3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：

    元素

    相 关 信 息

    A

    原子核外有7种运动状态不同的电子

    B

    外围电子排布式为nsnnpn+2

    C

    常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等

    D

    气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    E

    一种核素的质量数为56，中子数为30

    F

    单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

    回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子
    （2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
    （3）A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
    （4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是
    A.AD3分子中只有非极性键
    B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
    C.AD3的晶体属于分子晶体
    D.AD3液体气化时化学键被破坏
    （5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
    （6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是 A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
    A.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热
    B.除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液
    C.除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液
    D.除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

    I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

    I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:

    T(K)

    催化剂

    CO2转化率(％)

    甲醇选择性(％)

    543

    Cat.l

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.l

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]XCat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

    已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

    ②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

    请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):

    （1）反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。

    （2）恒容条件下，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。

    A.延长反应时间 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度

    D.投料比不变，增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比

    （3）由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。

    （4）553K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H2的转化率为______(填字母代号)。

    A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

    （5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。________

    （6）研究证实，CO2也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。

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