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    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（ ）
    A.1：2
    B.1：4
    C.3：4
    D.3：2

    【答案】A
    【解析】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，
    即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），
    设SO42﹣的离子个数为x，
    所以3+3×2=1+2×x，
    解得x=4，
    所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．
    故选A．
    因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A．Fe(OH)3胶体 B．盐酸

    C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：

    (1)氨气的制备

    现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水

    ①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）

    ②C的作用是_____。

    ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。

    (2)乙酸乙酯的制备

    现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液

    ①浓硫酸在该反应中的作用是_____________

    ②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______

    ③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①稀豆浆 ②稀硫酸 ③纳米碳粉 ④雾 ⑤墨水

    能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
    A.3：2
    B.2：1
    C.1：1
    D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

    （1）SO2的转化率为______________________。

    （2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。

    （3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

    （1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

    （3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

    （4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

    （5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

    （6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

    （1）100℃时平衡常数为 ．
    （2）图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
    （3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 ， 则K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

    （1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

    （2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。

    （3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

    （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

    （5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

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