练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
    A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
    B.煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料
    C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
    D.开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

    【答案】B
    【解析】解；A．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在有机物中，故A正确；
    B．煤、石油和天然气是化石能源，是不可再生资源，故B错误；
    C．植物秸秆发酵能够产生甲烷，用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一，故C正确；
    D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故D正确；
    故选：B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：

    (1)氨气的制备

    现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水

    ①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）

    ②C的作用是_____。

    ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。

    (2)乙酸乙酯的制备

    现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液

    ①浓硫酸在该反应中的作用是_____________

    ②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______

    ③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

    （1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

    （3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

    （4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

    （5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

    （6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

    （1）100℃时平衡常数为 ．
    （2）图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
    （3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 ， 则K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于不属于取代反应的是（ ）
    A.油脂的水解
    B.在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯
    C.乙醛与氢气的反应
    D.甲烷与氯气在光照条件下反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是

    A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

    B. 生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变

    D. 达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    图示

    结论

    HB为弱酸

    HF为弱电解质

    溶解度：AgI＜AgCl

    正反应△H＞0


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

    （1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

    （2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有__________________。

    （3）Y和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

    （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

    （5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．．

    　族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    　O

    二

    C

    N

    O

    Ne

    三

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）镁的原子结构示意图为 ．
    （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ．
    （3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是 ． 它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案