【题目】表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题..
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
二 | C | N | O | Ne | ||||
三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)镁的原子结构示意图为 .
(2)H2SO4与HClO4中,酸性较强的是 .
(3)NaOH与Al (OH)3中,属于两性氢氧化物的是 . 它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)
(2)HClO4
(3)Al(OH)3; Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
【解析】解:(1)Mg原子核外有12个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、2,原子结构示意图为: ,所以答案是:
;(2)同周期自左而右元素非金属性减弱,故非金属性S<Cl,元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4,
所以答案是:HClO4;(3)氢氧化铝属于两性氢氧化物,胃酸主要成份为盐酸,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,反应化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,离子反应方程式为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,所以答案是:Al(OH)3;Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
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【题目】下列说法中,不正确的是( )
A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
B.煤,石油,天然气都是可再生的化石燃料
C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
D.开发氢能,太阳能,风能,生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
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【题目】表是25℃时四种酸的电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10﹣5 | Ka=4.9×10﹣10 | Ka=4.6×10﹣4 | Ka1 =4.1×10﹣7 |
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因
(2)25℃时,向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=5:9,此时溶液pH=
(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式
(4)25℃时,等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性,溶液中各离子浓度的大小顺序为
(5)已知HNO2不稳定,在稀溶液中也易分解生成NO与NO2 , 某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中,分别滴加浓醋酸,以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液,该方法(填“可行”或“不可行”),理由是
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ , 加水稀释时溶液中的c(H+)将(填“增大”或“减小”)
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【题目】磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源,其工作原理如图所示,LixC6和Li1-xFePO4为电极材料,电池反应式为: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列说法错误的是
A. 放电时,电极b是负极
B. 放电时,电路中通过0.2mol电子,正极会增重1.4g
C. 充电时,电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=LixC6
D. 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质,会造成电池短路
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【题目】用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作会造成测定结果偏低的是( )
A.装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
B.滴加盐酸时滴到锥形瓶外
C.滴定达到终点时,振荡时待测液溅出锥形瓶
D.滴定前装盐酸的滴定管有气泡,滴定后气泡消失
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【题目】关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(CO 2﹣)=2:1
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【题目】下列物质分类完全正确的一组是
选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 纯净的空气 | 盐酸 | 硫酸 | 硫酸钡 |
B | 胆矾 | 肥皂水 | 氧化铝 | 干冰 |
C | 纯碱 | 玻璃 | 铝 | 蔗糖 |
D | 生石灰 | Fe(OH)3胶体 | 氯化钠 | 氯气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
B.甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上
C.3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上
D.2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上
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【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是
①该反应为放热反应;②该反应为吸热反应;③生成物的总能量比反应物的总能量更高;④反应物的总能量比生成物的总能量更高;⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
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