Question

【题目】表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10﹣5	Ka=4.9×10﹣10	Ka=4.6×10﹣4	Ka1 =4.1×10﹣7 Ka2 =5.6×10﹣11

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因
（2）25℃时，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2 ， 某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀释时溶液中的c（H+）将（填“增大”或“减小”）

Answer 1

【答案】
（1）NO2﹣+H2O?HNO2+OH-
（2）5
（3）A﹣+CO2+H2O=HA+HCO3﹣
（4）c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（5）可行； NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2,2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不稳定会分解,使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动,可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行
（6）增大
【解析】解：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，方程式为：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，所以答案是：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；（2）醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5= ，已知c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，则c（H+）=1.8×10﹣5× =1×10﹣5mol/L，则该溶液的pH=5，所以答案是：5；（3）由电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HA＞HCO3﹣，所以NaA溶液中通少量CO2的离子方程式为：A﹣+CO2+H2O=HA+HCO3﹣，

所以答案是：A﹣+CO2+H2O=HA+HCO3﹣；（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的Ka=4.9×10﹣10，所以NaA的水解Kh= ＞Ka，所以水解大于电离，以水解为主溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）醋酸微弱电离出氢离子与NO2﹣结合成HNO2，而HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与生成红棕的NO2，

所以答案是：可行，NaNO2+CH3COOHCH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行；（6）NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，加水稀释时溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，所以答案是：增大．

【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．