[题目]硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后.H+浓度为0.3 mol·L-1.SO42-浓度为0.4 mol·L-1.则混合溶液中Na+浓度为A.0.05 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.5 molD.0.5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO42-浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为

A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1

【答案】D

【解析】

根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度。

因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性，H+浓度为0.3mol/L，SO42-浓度为0.4mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3mol/L×1+x×1=0.4mol/L×2，得x=0.5mol/L。

答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（molL﹣1）	0.1	0.2	0
2min末浓度/（molL﹣1）	0.08	a	b
平衡浓度/（molL﹣1）	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）
A.平衡时，X的转化率为5%
B.t℃时，该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。

（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_______________________________________。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_____________________。

（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):

步骤①除杂质:__________________________________________________________________；

步骤②制备K2Cr2O7固体:__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10﹣5	Ka=4.9×10﹣10	Ka=4.6×10﹣4	Ka1 =4.1×10﹣7 Ka2 =5.6×10﹣11

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因
（2）25℃时，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2 ，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ，加水稀释时溶液中的c（H+）将（填“增大”或“减小”）