Question

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（molL﹣1）	0.1	0.2	0
2min末浓度/（molL﹣1）	0.08	a	b
平衡浓度/（molL﹣1）	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）
A.平衡时，X的转化率为5%
B.t℃时，该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L，则X的转化率为 ×100%=50%，故A错误；

B．X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，则K= =1600，故B错误；

C．增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，故C错误；

D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）= =0.03 molL﹣1min﹣1，故D正确；

故选D．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．