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    【题目】下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（　　）
    A.CH≡CH
    B.H2O
    C.P4
    D.CH4

    【答案】A
    【解析】解：A．CH≡CH分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，中心原子上没有孤对电子，则分子空间构型是直线型，故A正确；

    B．水分子中价层电子对个数=2+ ×（6﹣2×1）=4，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故B错误；

    C．白磷P4的结构式为 ，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，P4属于正四面体结构，故C错误；

    D．CH4分子的中心原子C原子上含有4个σ 键，中心原子上的孤电子对数= （0﹣4×1）=0，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型是正四面体结构，故D错误；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
    B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
    C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
    D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）
    A.在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
    C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
    D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等体积0.1molL﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）SO2分子的空间构型为 ．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

    离子

    SO42﹣

    SO32﹣

    NO3﹣

    NO2﹣

    Cl﹣

    c/（molL﹣1）

    8.35×10﹣4

    6.87×10﹣6

    1.5×10﹣4

    1.2×10﹣5

    3.4×10﹣3

    ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“提高”“不变”或“降低”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO42-浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为

    A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有八种物质：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

    A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):

    ①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根据图像分析，下列说法正确的是

    A. 反应过程中AK(g)是催化剂 B. 加入催化剂会降低反应的H

    C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业． 如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

    ①X极上的电极反应式是 ， 在X极附近观察到的现象是；
    ②Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 ．
    ③电解NaCl溶液的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.3×10-33

    4.0×10-38

    2.2×10-20

    1.9×10-14

    请回答：

    (1)沉淀1的化学式为__________________。

    (2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    (3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    (4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    (5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    (6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    ①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

    ②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

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