【题目】大气中的含氮化合物主要来源于汽车尾气与工业废气排放。
（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物
、
进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
计算尾气转化反应
的
________。
（2）
催化还原氮氧化物
技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：
。反应在
密闭容器中进行，其它条件相同时，使用不同的催化剂A、B、C，产生
的物质的量随时间变化如图1所示。
①下列有关说法正确的是___________。
反应在任何温度下均可自发进行
在催化剂A作用下，经历
，平均反应速率
使用催化剂C，达到平衡时，产率最小
分离出反应体系中的
有利于氮氧化物的脱除
②实验室在
密闭容器中加入
、
，达到平衡时氮氧化物脱氮率为
，则平衡常数
____________
；
只列出计算式，不必求出计算结果
③在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，
之前，温度升高脱氮率逐渐增大，之后温度升高脱氮率逐渐减小假设催化剂活性不受影响，写出脱氮率随温度变化的原因_________________。
（3）以连二硫酸根
为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为_________________；
②通电，当电路中转移
电子时，可吸收的NO在标准状况下的体积为
。则NO转化后的产物的化合价为_________________。
【答案】
前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，之后反应达平衡，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小 
【解析】
(1).根据盖斯定律计算出目标方程式的焓变；
(2).①
H<0，S〉0，G<0，反应在任何温度下均可自发进行；
在催化剂A作用下，经历
，图像可以得到n(N2) =2.5×10-3mol，平均反应速率v(N2)=
，v(NO)=
v(N2)；
使用催化剂C，不影响产率，只改变速率；
分离出反应体系中的
，减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于氮氧化物的脱除；
②达到平衡时氮氧化物脱氮率为
，利用三段式求出化学平衡常数；
③300℃之后脱氮率减小，与升高温度平衡逆向移动有关；
(3).过程转移0.2mole，消耗NO的体积为896mL=0.896L，根据n=
=
mol=0.04mol，设一氧化氮的氮元素的化合价降低到x，转移的电子的物质的量等于0.2=(+2-x)×0.04，解得x的值。
(1).已知: ① 
②
③
，根据盖斯定律③×2-②-①可得: 
H；
(2) ① 
。
H＜0，S〉0，反应在任何温度下均可自发进行，故a正确；
在催化剂A作用下，经历，图像可以得到n(N2) = 2.5mol×10-3，平均反应速率v(N2)== 
=2.5×10-5mol/(Ls)，v(NO)=v(N2)=3×10-5mol/(Ls)，故b错误；
使用催化剂C，不影响产率，只改变速率，故c错误；
分离出反应体系中的，减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于氮氧化物的脱除，故d正确；故答案选ad；
②达到平衡时氮氧化物脱氮率为，则转化率为，则利用三段式：
所以平衡常数k=
=
，故答案为：；
③300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大；300℃之后脱氮率减小的原因是300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小，故答案为：300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大；300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小；
(3)①由图可知，阴极区通入液体主要含SO32，流出主要含S2O42，所以阴极区电极反应式为：2 SO32+4H++2e=S2O42+2H2O，故答案为：2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O；
②过程转移0.2mole，消耗NO的体积为896mL=0.896L，根据n=
=mol=0.04mol，设一氧化氮的氮元素的化合价降低到x，转移的电子的物质的量等于0.2=(+2-x)×0.04，解得x=-3，故一氧化氮的化合价降低到-3，故答案为：-3。
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【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________；
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________；
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：__________________
____15NNO+___H2O
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【题目】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 , X固体可以是 。
A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是： 。
(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中 点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈瓶中用 (填仪器名称)量取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
(5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH3H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）蛋白质是生命的基础，是人体必需的_____之一，蛋白质在___的作用下发生水解，水解的最终产物是__。蛋白质的基本组成为氨基酸，其分子中一定含有的官能团是_____和____，他的通式是____。人体中总共有20多种氨基酸，其中有几种是人体_____（填能或不能）合成的氨基酸，称为人体氨基酸。
（2）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入浓的硫酸铵溶液，可使蛋白质的______降低，而从溶液中析出，这种作用叫做_____。继续加水时，沉淀会_______，并不影响原来蛋白质的性质。
（3）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入硫酸铜溶液，蛋白质凝结起来，这种作用是___。继续加水时，___恢复为原来的蛋白质。
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【题目】对叔丁基苯酚
可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：
步骤1：按图16组装仪器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。
步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。
（1）仪器X的名称为________。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为________。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为________。
（3）图16中倒扣漏斗的作用是________。
（4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是________(填字母)。
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为________。
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【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热， 使其充分反应。请回答下列问题。
（1）装置 A 的作用是_____。
（2）反应时若温度过高，则有 SO2 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是_____。
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中 的_________（填写上正确选项的字母）。
a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。（填仪器名称）。
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 CaCl2，然后进行的实验操作是__________。（填写正确选项的字母）。
a 分液 b 蒸馏 c 萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 实验的操作顺序选填下列序号）。
①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A. Y的起始物质的量为0.5mol
B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH<0
C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 强电解质 | 电解质 | 化合物 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则
C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装
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