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    【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是(　　)

    A. 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

    B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构

    C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

    D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5

    【答案】C

    【解析】A．此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A错误；B．丙基有2种结构，故符合分子式为C3H8O的醇有2种不同的结构，即正丙醇和异丙醇，故B错误；C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，故D错误，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是

    A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

    B. 装置B的作用是检验HBr

    C. 可以用装置C制取溴蒸气

    D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

    已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

    （1）化合物A的名称是__。

    （2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。

    （3）写出C到D的反应方程式__。

    （4）E的分子式__。

    （5）F中官能团的名称是__。

    （6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

    （7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．结合如图关系回答问题：

    写出A的结构简式______；写出D中官能团的名称______．

    写出反应的反应类型______．

    写出反应的反应方程式______．写出反应的反应方程式______．

    的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：

    （1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。

    （2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断正误正确的打“”，错误的打“”。

    （1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。

    （2）离子化合物中一定含有金属元素____。

    （3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

    （4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。

    （5）属于离子化合物，其电子式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（ ）（不考虑立体异构）

    A.8种B.10种C.13种D.16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。

    Ⅰ．实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

    （1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180m的锌粉与水形成的分散系，该分散系为___(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为___。

    （2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀，沉淀的成分为___（写化学式）。

    （3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是___。

    第四步，过滤，用甲醇洗涤滤渣，干燥，得到Na2S2O4晶体。

    II．实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

    第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

    第二步，向装置F中通入二氧化硫；

    第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；

    第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

    （4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为___。

    （5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的电离常数为K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为___。

    甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。

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