Question

【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

Answer 1

【答案】A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，选项A正确；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，选项B错误；

C．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D．c为Al，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：A。