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    【题目】富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D中官能团名称______。

    （2）①的反应的类型是______，②的反应条件是______。

    （3）④的反应方程式为______。

    （4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化______。

    （5）过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线_____。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

    【答案】ClCH2CH=CHCH2Cl 羧基、碳碳双键 加成反应 氢氧化钠水溶液、加热 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O CH3COOC2H5

    【解析】

    （1）由C的结构可知，反应①是1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成反应生成1，4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代烃的水解反应，故B为ClCH2CH=CHCH2Cl，D中官能团名称为：羧基、碳碳双键；

    （2）①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

    （3）④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反应方程式为；

    （4）C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；

    （5）过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2CH=CHCH2OH先与HCl发生加成反应生成HOCH2CH2CHClCH2OH，然后发生氧化反应生成HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH，合成路线流程图为：，

    故答案为：。

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    A. 物质A、B的转化率之比一定是1:2

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    C. 放电时负极附近溶液的碱性增强

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    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

    （3）NaA的水溶液显______性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

    （4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

    Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

    （2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

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    （2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。

    （3）固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。

    （4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。

    （5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。

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    B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

    C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

    （4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

    ①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子中只有2种不同化学环境的氢

    （5）反应③的化学方程式为________。

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