【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率
A. υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B. υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）
C. υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D. υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）
【答案】B
【解析】
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，据此分析作答。
合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，以氢气的化学反应速率为标准进行判断，
甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；
乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，υ（H2）＝3υ（N2） = 3×2 mol·L－1·min－1 = 6 mol·L－1·min－1；
丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1，同理可知υ（H2）＝1.5υ（NH3）＝ 1.5×3 mol·L－1·min－1 = 4.5 mol·L－1·min－1，可以看出反应速率：υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲），B项正确；
故答案选B。
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【题目】某小组欲探究反应2Fe2+ + I2
2Fe3+ + 2I，完成如下实验：
资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。
(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。
①对Fe3+产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O2，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；
假设c： ______；
假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。
(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。
② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。
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【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。
（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。
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【题目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，可做消毒剂和防腐剂。
（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2O
Hg(OH)Cl+HCl，为了抑制上述反应①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a. 加水稀释 b. 增加HCl的浓度 c. 及时移走产物 d. 降温
②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_______，该原子核外电子云有______种不同的伸展方向。
（2）已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是________；PCl3与NH3的沸点比较，_____高，其原因是_____________。
（3）氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是________。
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【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）
A.四种元素中b的金属性最强
B.原子半径：
C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
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【题目】可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2
②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部
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【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是
A. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性增强
D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【题目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：
下列说法正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快
C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂
D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化
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