[题目]X.Y.Z三种短周期元素.原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z).原子序数之和为16.X.Y.Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化.其中B和C均为10电子分子.下列说法不正确的是A. X元素位于ⅥA族B. A难溶于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应D. B的沸点高于C的沸点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA族

B. A难溶于B中

C. A和C不可能发生氧化还原反应

D. B的沸点高于C的沸点

【答案】C

【解析】

原子序数之和为16，B和C均为10电子分子，根据原子半径大小关系，推出Z为H，Y为N，X为O，A、根据上述分子，O位于VIA族，故说法正确；B、根据上述分子，B为H2O，C为NH3，A为NO，NO不溶于水，故说法正确；C、NO和NH3中发生6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，故说法错误；D、H2O常温下为液态,NH3常温下气体，因此H2O沸点高于NH3，故说法正确。

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A. 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D. 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

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【题目】某学习小组利用反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略

(2)甲同学设计了如下实验

实验编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃
实验编号	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）	温度/℃
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25
B	0.20	2.0	0.010	4.0	25
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______。

（3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：

实验编号	温度℃	H2C2O4溶液		KMnO4酸性溶液	褪色的时间(min)
实验编号	温度℃	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	褪色的时间(min)	体积（mL）
1	25	0.10	4	0.2	8	t1
2	25	0.010	4	0.2	8	t2(t2<t3)

依据表中数据，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是__________________。

(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

①同学们据此提出以下假设：

假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用

丙同学认为假设3不合理，其理由是__________。

②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__。