【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应①、②、③、④均属于取代反应
B. 反应④的条件为：稀硫酸，加热
C. 与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种
D. a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学-选修5:有机化学基础]光刻胶的一种合成路线如图:
已知:
I. 
Ⅱ. 
Ⅲ.RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
Ⅳ.羧基和酯基不能与氢气发生加成反应。
回答下列问题:
(1)A的名称是_____，C 中所含官能团的名称是__________。
(2)由C生成D、乙炔生成E的反应类型分别为_____ 、_____ 。
(3)E的结构简式为_____ 。
(4)D+G→光刻胶的化学方程式为__________。
(5)T是C的同分异构体,T 具有下列性质或特征: ①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_____________。
(6)写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路线__________________(其他试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】摩尔质量是 ______ 的物质所具有的质量
符号： ______ 单位： ______ 或 ______ ．
A. 单位物质的量；M；
；
B. 物质的量；m；；
C. 单位物质的量；m；g；
D. 物质的量；M；；kg
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）
A. Pd电极b为阴极 B. 阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH3
C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N2和H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过（ ）
A.溴水，烧碱溶液，浓H2SO4
B.酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
C.澄清石灰水，浓H2SO4
D.浓H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液
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