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    【题目】德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）

    A. Pd电极b为阴极 B. 阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH3

    C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N2和H2

    【答案】A

    【解析】A、此装置为电解池，总反应是N2+3H2=2NH3，Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，选项A错误；B、根据选项A分析，Pd电极b为阴极，反应式为N2+6H++6e-=2NH3，选项B正确；C、根据电解原理，阴极上发生还原反应，即H+由阳极向阴极迁移，选项C正确；D、根据装置图可知，陶瓷隔离氮气和氢气，选项D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

    B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

    D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列有机物：

    ① CH2=CH2 ②

    ③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2

    ⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH

    （1）属于羧酸的是_____（填序号）。

    （2）与③互为同分异构体的是_____（填序号）。

    （3）与①互为同系物的是_____（填序号）。

    （4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 反应①、②、③、④均属于取代反应

    B. 反应④的条件为：稀硫酸，加热

    C. 与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种

    D. a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4,并检验C2H4性质的实验，完成下列各题。

    （1）B 中溶液褪色，原因是______________

    （2）C 中反应的化学方程式为_____________

    （3）在D 处点燃时必须进行的操作是___________，D 处反应的化学方程式为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

    （1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。

    （3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

    （4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要NaOH溶液475mL和硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______填仪器名称．

    （2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______填序号．

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B.量取一定体积的液体

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D.准确稀释某一浓度的溶液

    E.贮存溶液

    F.用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______填”大于”、“等于”或“小于”，下同若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度______．

    （4）根据计算得知，所需质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______计算结果保留一位小数如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，选用______mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

    （1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________

    （2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。

    （3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：

    ①__________________________②________________________③__________________________。

    （4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．

    ①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________

    ②定容时俯视刻度线：_________________

    ③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________

    ④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________

    ⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研与生活中有很重要的作用。回答下列问题：

    (1)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，则碘电极是电池的______(填“正”或“负”)极。

    (2)“加碘食盐”中含有少量的KIO3，向其中加入亚硫酸氢钠溶液，能产生使淀粉变蓝的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

    (3)碘单质与氢气反应的能量变化过程如图所示：

    写出碘I2(s)转化成碘I2(g)的热化学方程式：__________________________________。

    (4)在合成氨工业中用I2O5来测定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，在装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO发生上述反应，测得温度T1、T2下，一氧化碳的体积分数 (CO)随时间t的变化曲线如图所示。回答下列问题：

    ①温度T1下的平衡转化率=________％，b点的平衡常数K2=__________。

    ②在温度T2下，反应达到平衡后再充入适量的CO，重新达到平衡时；CO气体的转化率将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该反应的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。

    ③下列各种措施能提高该反应的CO转化率的是____________。

    A．升温 B．加压 C．添加催化剂 D．移走部分CO2

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