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    【题目】有下列有机物：

    ① CH2=CH2 ②

    ③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2

    ⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH

    （1）属于羧酸的是_____（填序号）。

    （2）与③互为同分异构体的是_____（填序号）。

    （3）与①互为同系物的是_____（填序号）。

    （4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。

    【答案】 ⑥ ⑤ ④ 2-甲基-1-丙烯

    【解析】（1）CH3CH=CHCH=CHCOOH中含有-COOH，属于羧酸的是⑥；（2）CH3CH(OH)CH2CH3 和CH3CH2OCH2CH3的分子式相同，结构不同，故与③互为同分异构体的是 ⑤；（3）CH2=CH2与(CH3)2C=CH2结构相似，都属于烯烃，结构上相差2个-CH2-原子团，故与①互为同系物的是 ④；（4）(CH3)2C=CH2含碳碳双键的主链3个碳，用系统命名法给④命名，其名称为2-甲基-1-丙烯。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

    A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    B. A属于酯类化合物，在酸性条件下水解产物遇FeCl3溶液显紫色

    C. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______.

    （2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。

    （3）K和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______ 。

    （4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。

    （5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

    ①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。

    ②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数

    B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量

    C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023

    D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在总结元素化合物性质的过程中，发现化学反应无非是与以下几类物质的反应，并发现同一物质类别具有一定的通性。

    （1）若A由短周期金属元素组成，其最外层电子数比电子层数少2。

    ①组成A的元素在周期表中的位置是_______。

    ②下列说法正确的是_______（填字母）。

    a. A的金属性在短周期元素中最强

    b. F可能使酚酞溶液变红

    c. A能从D溶液中置换出活泼性较弱的金属单质

    （2）若A在通常情况下为黄绿色气体。

    ①若B为一种金属单质，则A与B反应的方程式为_______。（任举一例）

    ②若C为NaOH溶液，则与0.5 mol A反应转移电子数为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔质量是 ______ 的物质所具有的质量符号： ______ 单位： ______ 或 ______ ．

    A. 单位物质的量；M；；

    B. 物质的量；m；；

    C. 单位物质的量；m；g；

    D. 物质的量；M；；kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

    (1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

    (2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

    (3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

    (4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

    (5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）

    A. Pd电极b为阴极 B. 阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH3

    C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。（填编号）

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