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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.与足量的铁粉充分反应转移的电子数为

    B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为

    C.溶液中所含的数目为

    D.和的固体混合物中含有的阳离子数为

    【答案】A

    【解析】

    A．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；

    B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；

    C．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；

    D．和的摩尔质量都为，和的构成均为一个阳离子一个阴离子，据此计算物质的量得到。

    A．与足量的铁粉充分反应生成氯化铁，氯气全部反应，生成氯离子，转移的电子数为，故A正确；

    B．32g硫物质的量为1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，转移电子数为，故B错误；

    C．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以溶液中所含的数目小于，故C错误；

    D．和的固体物质的量，混合物中含有的阳离子数为，故D错误；

    故选：A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

    N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

    N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）

    A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，设计如图所示原电池，观察到Y电极上有气泡产生，下列说法错误的是（ ）

    A.Y电极可能是铜

    B.Z可能是硫酸铜溶液

    C.电子流动方向：X→导线→Y

    D.X电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

    A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

    B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

    C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

    D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

    A.混合气体的密度不再变化B.v逆(X)＝v正(Y)

    C.X、Y的浓度比为1：1D.体系压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

    (1)疫情期间，更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是___，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成___（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是___。

    (2)加强锻炼，增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人体中所起的主要作用是___。

    (3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。

    Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________

    a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统

    b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

    c．导致臭氧层空洞

    d．二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一

    Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

    （1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：

    ①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。

    ②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为___________。

    （2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

    ①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。

    ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。

    ③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2。原气体中NO和NO2的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O33H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）

    (1)B是___，X是___，若将盐酸与X互换，则B是___。

    (2)生成C的离子方程式是___。

    (3)D中的溶质是___，通入CO2后生成F的化学方程式是___，F的一种用途是___。

    (4)由M生成铝的化学方程式是___，当有5.4g铝生成时，转移电子___mol。

    (5)上述流程中的CO2能否用盐酸代替？理由是___。

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