【题目】根据要求，回答下列问题：
I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)bN(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。
(2)若t2—t1=10min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N)=________。
(3)t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。
II.一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应：2NO+2CO2CO2 +N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验序号 | t(℃) | NO 初始浓度(mo1L-1) | CO初始浓度 (mo1L-1) | 催化剂的比表面积 (m2 g-1) |
I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
II | 280 | 1.20×10-3 | b | 124 |
III | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
(1)表中，a=______，b=______。
(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。
(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。
(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2 +N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。
A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变
【答案】1 0.05mo1.L-1 .min-1 t3 1.20×10-3 5.80× 10-3 I和III 乙 CD
【解析】
I．(1)化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；
(2)若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以N的浓度变化表示该反应的平均反应速率v=
；
(3)t1、t2时刻随时间变化，M、N物质的量发生变化，t3时刻，M、N物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态；
II．验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；
(2)验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；
(3)催化剂的表面积大，反应速率快，达平衡的时间短；
(4)根据反应达到平衡状态时的特点或物理量由变化量变为不变量来分析判断。
I．(1)参加反应的M的物质的量为8mol2mol=6mol，生成的N的物质的量是5mol2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a:b=6:3=2:1，已知计量系数比为最简整数比，b为1；
(2)若t2t1=10min，则从t1到t2时刻，以N的浓度变化表示该反应的平均反应速率v=
=0.05mol/(Lmin)；
(3)t1、t2时刻随时间变化，M、N物质的量发生变化，t3时刻，M、N物质的量随时间变化不变，反应达到平衡状态，t3时刻达到反应的最大限度；
II. (1)验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×103；验证催化剂的表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的表面积不同，其他条件相同，b=5.80×103；
(2)验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；
(3)催化积表面积大，反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，达到平衡的时间短，反应快；
(4)A．因反应在绝热容器中进行，容器内的温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态， 故A能说明该反应已达到平衡状态；
B．该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故B能说明该反应已达到平衡状态；
C．v逆(NO)= 2v正(N2)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故2v逆(NO)=v正(N2)时反应没有达到平衡状态， 故C不能说明该反应已达到平衡状态；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态，故D不能说明该反应已达到平衡状态；
答案选CD。
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【题目】现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：
(1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。
(2)不含有任何化学键的物质有____________。
(3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。
(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。
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【题目】如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是
A.可能是N2和NO2的混合气体
B.一定是NO2气体
C.一定是NO与NO2的混合气体
D.可能是NO2一种气体
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【题目】如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。
（1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
（2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。
（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L1(设溶液的体积仍为500 mL)。
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【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构
，有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）
A.有机物A的一氯取代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H18
D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯
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【题目】下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是( )
A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动
B.s能级电子能量低于p能级
C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的
D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数
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【题目】高纯铜
广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等杂质，用电解法进行精炼．
请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液：_________
电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线
如图
．
结合图分析，相同温度下
、
、
由大到小的顺序为 ______ ．
时溶液中铜元素的主要存在形式是： ______ 写化学式
．
若要除去
溶液中的少量
，应该控制溶液的pH为 ______ 填字母．
A.
在
溶液中含有少量的
杂质， ______ 填“能”或“不能”通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 ______ ．
乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为 ______ ，
______ ，沉淀b的化学式为 ______ ．
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【题目】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：
回答下列问题：
（1）装置a用磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：_____。
（2）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是___________（结晶水部分不写）。
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：
①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是______________。为提高三氧化硫的产率，该处应采用_____（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：___________。
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水_______吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
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【题目】在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（ ）
A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）
B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率
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