Question

【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加

1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴ 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。

⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则V(NaOH)＝ mL。

⑶ 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围 。

Answer 1

【答案】（1）0．06 440（2）400（3）1/2 ≤a＜1

【解析】

试题分析：⑴ 根据图像可知镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，硫酸有剩余，反应为，V1＝160mL时硫酸的物质的量为0.08mol；所以与镁、铝混合物反应的硫酸0.12mol，设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为(0.1-x)mol；，x=0.06；即镁的物质的量为0.06mol,铝的物质的量为0.04mol；当加入氢氧化钠mL时，,镁离子消耗氢氧化钠0.12mol；,铝离子消耗氢氧化钠0.16mol，=120+160+160=440mL;

⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则溶液中的溶质只有硫酸钠，根据元素守恒，，n(NaOH)=2 n(H2SO4)= 2×0.1L ×2mol/L=0.4mol,则V(NaOH)＝400mL。

⑶所得沉淀中无Al(OH)3，则溶液中的溶质为、，根据钠元素守恒0.45=0.4+0.1×（1-a），a=0.5，即铝的最大值为0.5，所以a的取值范围是1/2 ≤a＜1。