Question

【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________

(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。

④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

Answer 1

【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3 1 4 3 1 2 A 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ 4.48

【解析】

(1).变质时二价铁被氧化为三价铁,利用,可以在配制二价铁溶液时防止变质;

(2).是弱碱盐,会和氨水发生反应生成弱碱, 极易被氧化为;

(3). ①.氧化还原方程式配平找出反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，分析价态变化利用元素守恒和电荷守恒配平；

②. 具有还原性可以使有色氧化剂因发生氧化还原反应褪色，所以可以据此检验二价铁是否存在；

③.离子检验一般遵循步骤为：取样液于试管中，滴加检验试剂，描述现象结合现象得出结论；

④.,依据反应中与以及转移电子之间的关系进行求解；

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化：，故答案为：；

(2)向 溶液滴加氨水生成白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为：,，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；；；

(3)①氧化为，失去1个电子，稀硝酸被还原为，N元素得到3个电子，根据得失电子守恒，的计量数为3，的计量数为1，结合电荷守恒可知H+的计量数为4，结合原子守恒可知的计量数为2，故答案为：3；1；4；3；1；2；

②具有还原性，可将酸性溶液还原变色，所以可用酸性溶液检验该反应后的溶液中是否还含有，故答案为：A；

③具有还原性，可将酸性溶液还原，使溶液颜色变浅或褪色，上述②的具体实验方案为：取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含，否则不含，故答案为：取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含，否则不含；

④100mL6mol/L溶液中， =0.1L×6mol/L=0.6mol，溶与稀硝酸反应的离子方程式为：，由方程式可知，3mol完全反应生成标准状况下22.4L，所以0.6mol完全反应生成标准状况下4.48L，故答案为：4.48。