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    【题目】已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )

    A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1

    【答案】A

    【解析】设元素B的核电荷数是y，已知A的原子序数是x，核电荷数为x，所以A3+的核外电子数等于x-3，同理B2-的离子中带有(y+2)个电子．因为B2-和A3+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以x-3=y+2，即y=x-5，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ． 发生反应2SO2+O22SO3 ， 当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（　　）
    A.等于1.6 mol
    B.等于1.2 mol
    C.大于1.6 mol
    D.小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 (　　)

    A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低

    B. 固体易导电，熔点在1 000 ℃左右

    C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高

    D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

    【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    （1）装置A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的化学方程式为________________________________。

    （2）装置连接顺序为A、C、_______、_______、D、F，其中装置C的作用是_________，通过现象_________________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    【探究二】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

    （3）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，该反应的离子方程式_________________________________。

    （4）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______________（杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.共价化合物中一定不含离子键
    B.离子化合物中一定不含共价键
    C.任何化学物质中均存在化学键
    D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）
    A.淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    B.纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    C.油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    D.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
    （1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
    （2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    ①该反应平衡常数表达式为K= ．
    ②若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：
    3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
    该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是 ． （填字母编号）
    A.升高温度
    B.加入催化剂
    C.缩小容器体积
    D.增加H2的浓度
    E.分离出二甲醚．

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