精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为醋酸是弱电解质的实验研究的探究活动。

1)本课题的研究对象是CH3COOH,研究目的是_____,研究方法是实验研究。

2)该同学设计了如下方案:

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质。

B.先配制0.01mol/L0.10mol/LCH3COOH,分别测他们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质。

C.先测0.10mol/LCH3COOHpH,然后将其加热至100℃(不考虑醋酸挥发),再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质。

D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质。

你认为上述方案可行的是____(多项选择)

3)请回答以下两个问题:

①弱电解质的特点是____(多项选择)

A.在水溶液中全部电离 B.在水溶液中部分电离

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在电离平衡

②写出醋酸的电离方程式:____

【答案】证明醋酸是弱电解质 ABCD BD CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】

1)研究目的是证明醋酸是弱电解质;

2A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,醋酸不能完全电离,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行;

B.用pH计分别测0.01mol/L0.10mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1,说明醋酸存在电离平衡,则可证明醋酸是弱电解质,方案可行;

C.先测0.10mol/LCH3COOHpH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,说明温度升高,促进电离,则可证明醋酸为弱电解质,方案可行;

D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸根离子发生水解,所以证明醋酸是弱酸,方案可行;

答案选ABCD

3)①弱电解质不完全电离,特点是在水溶液中存在电离平衡,故选BD

②醋酸是弱电解质,部分电离,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是三大工业用酸之一,在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中,加少量水拌匀,再加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。试回答:

1)加入少量水的原因是_________________________________________________

2)生成的黑色物质是______________(写出化学式)。

3)“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体(SO2)”,写出对应的化学方程式:_________________________________________________

4)上述现象体现了浓硫酸的_________________(填序号)

①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜,加热一段时间后至不再反应为止,实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成,该反应的化学方程式为_____________________________________,反应中转移电子______mol,铜剩余_______g,该反应中浓硫酸体现了_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤块的主要成分是MgCl2,此外还含铁的氯化物、CuCl2SiO2MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图所示:

已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

物质

开始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

6.0

8.0

Mn(OH)2

7.3

9.3

Mg(OH)2

9.1

11.1

请回答下列问题

(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________

(2)步骤NaOH”需要调节pH值的范围为______________________

(3)沉淀1的成分为______________________ (填化学式),步骤加水煮沸发生反应的化学方程式为______________________

(4)步骤加水煮沸不能时间太长,原因是______________________

(5)最近研究表明,常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐,可用于煅烧制取轻质氧化镁,经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式:_________________________________

(6)除了OH之外,S2也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知:25℃时,CuS的溶度积为4×1036H2SKa1=1.25×107Ka2=8.0×1014。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS,理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示:用离子方程式计算)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L1,则反应的△H0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl50.20mol PCl30.20molCl2,达到平衡前v()v()

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T ℃时,在容积为1 L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知:物质A、B、C、D均为气态。根据要求回答下列问题:

(1)容器中反应的化学方程式为__________________________________________

(2)前2 min,v(A)=______mol·(L·min)-1

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________________

A.混合气体的压强不变

B.混合体系中A、B、C、D四种物质同时存在

C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D.B的物质的量不变

(4)T ℃时,该反应的平衡常数K___(保留小数点后两位)。

(5)下列措施能增大该反应的反应速率的是_______________________________(填选项字母)。

A.容器容积不变,加入与反应无关的氖气

B.升高反应体系的温度

C.容器压强不变,加入与反应无关的氖气

D.把容器的体积缩小一倍

(6)T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图所示(夹持装置省略)

已知:①MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

主要步骤如下:

步骤1:三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置C中加入15mL液溴;

步骤2:缓慢通入干燥的氩气,直至溴完全导入三颈烧瓶中;

步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品;

步骤4:常温下用CCl4溶解粗品,冷却至0℃,析岀晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

请回答下列问题

(1)仪器A的名称是___________B的作用为___________

(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

D.该步骤只除去了可能残留的溴

(3)若将装置C改为装置D,可能会导致的后果是___________

(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定,以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑TEDTA均能形成配合物,且EDTAMg2+配合更稳定:

物质

颜色

物质

颜色

Y4-

无色

MgY2-

无色

In

纯蓝色

MgIn-

酒红色

反应的离子方程式为Mg2++Y4=MgY2

①滴定终点的现象为______________________

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,加入2滴铬黑T试液作指示剂,用0.0500mol·L1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)

.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3

(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据:______________________

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用离子方程式表示其原理:______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是

A. 31d33d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性:a>d>e

C. bc的最高价氧化物对应水化物可以反应

D. ab形成的化合物不可能含共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是

A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9NA

B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA

C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的子数为8NA

D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤()反应制得。是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

1A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是_________

2B→C的反应类型是_________

3E的结构简式是__________________

4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:__________

5)下列关于G的说法不正确的是________(填序号)

a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应

c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

6)写出符合下列要求的D的所有同分异构体的结构简式_____

①遇FeCl3溶液发生显色反应;

②能发生银镜反应

③最多能消耗3molNaOH

查看答案和解析>>

同步练习册答案