【题目】完成下列空白。
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_________________。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型
①2—溴丙烷与NaOH溶液：________________________。
②苯酚和饱和溴水：____________________________。
（3）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：
①A的分子式为___________________，C的含氧官能团名称为___________________。
②A制取B的有机反应类型为________________。
③A制取C的化学方程式为：_____________________________________________。
④A发生消去反应后产物的结构简式为___________________。
【答案】 2，2，4-三甲基戊烷 CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CHOHCH3+NaBr；取代（水解）反应 
；取代反应 C9H10O3 羧基、醛基 取代反应（或酯化反应） 
或
【解析】分析：（1）根据异辛烷的结构简式命名；
（2）①卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应；
②苯酚和浓溴水发生取代反应；
（3）①根据A的键线式书写分子式，根据结构简式判断官能团；
②根据A与B分子中官能团的变化判断反应类型；
③根据羟基发生催化氧化生成醛基书写；
④根据羟基发生消去反应生成碳碳双键判断。
详解：（1）根据异辛烷的球棍模型可知主链含有5个碳原子，3个甲基作支链，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷。
（2）①2－溴丙烷与NaOH溶液发生水解反应生成2－丙醇和溴化钠，方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；
②苯酚和饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，方程式为；
（3）①根据A的结构简式可知A的分子式为C9H10O3，C的含氧官能团名称为羧基、醛基；
②A制取B的反应中羧基与羟基发生酯化反应生成酯基，反应类型为取代反应。
③A制取C是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为
。
④A分子中含有羟基，发生消去反应后产物的结构简式为
。
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【题目】某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
(1)装置A中反应的化学方程式是________．
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是 ______。
(3)实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性．
(5)装置D的作用是______。
(6)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B. 28g聚乙烯中所含原子数为6NA
C. 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
D. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA
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【题目】下列说法正确的是
A. 有能量变化的过程均为化学变化
B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应
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【题目】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是
A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋
B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子
D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
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【题目】“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。
A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。
② NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCO32-＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。
A．1 B.1/2 C．2 D．不能确定
(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)进行实验。
①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：___________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_____________。
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【题目】(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。
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【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ）
A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化
B. x表示AlCl3的物质的量
C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化
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