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    对③装置叙述正确的是（　　）
    A、Fe作正极，Zn作负极
    B、Fe处发生的反应为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C、Fe作负极，Zn作正极
    D、Zn处发生的反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Zn比Fe活泼，为原电池的负极，Fe为正极，原电池工作时，负极发生氧化反应生成Zn2+，正极Cu2+被还原生成Cu，以此解答该题．
    解答： 解：③装置为Zn、Fe原电池，Zn比Fe活泼，为原电池的负极，负极发生氧化反应生成Zn2+，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，Fe为正极，正极Cu2+被还原生成Cu，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，只有A正确．
    故选A．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    用离子反应方程式解释下列化学现象：
    （1）不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装NaOH溶液
     
    ；
    （2）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是
     

    （3）常用氢氧化钠溶液作为制取氯气时的尾气吸收液
     

    （4）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是：
     
    ．

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    向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液100mL时，恰巧反应得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度．

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    欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数．资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是
     
    ．
    （2）装置B瓶的作用是
     
    ．
    （3）A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是
     
    ；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人
     
    （填“冷”或“热”）的氧气．
    （4）为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：
     
    ．
    （5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13.5mol?L-1．实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol?L-1．若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
    ①参加反应的硝酸的物质的量为
     
    ；
    ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是
     
    ．
    （6）实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NA
    B、常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    D、常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
    （1）写出以上元素名称A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     

    （2）写出B在周期表中的位置是：第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯：C2H5OH 
    170℃
    浓硫酸
    CH2=CH2↑+H2O，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
    （1）各装置盛放的试剂是：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ，Ⅳ
     
    （将有关试剂的序号填在横线上）．
    A．NaOH 溶液       
    B．品红溶液      
    C．浓H2SO4溶液     
    D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ．
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    使用装置Ⅲ的目的是
     
    ．
    （4）确认含乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A、60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L?s），X的转化率为80%
    B、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小
    C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、2-甲基-3-乙基丁烷
    B、1，5-二甲苯
    C、2，2-二甲基-1-丁烯
    D、3-甲基-1-丁烯

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