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    (1)金刚石和石墨互为同素异形体的理由是_______________________

    (2)乙醇和甲醚互为同分异构体的理由是__________________________.

     

    【答案】

    (1)两者的结构不同,而两者都是由由碳元素组成的单质.

    (2)两者的分子式相同,但结构不同

    【解析】

    试题分析：（1）两者的结构不同,而两者都是由由碳元素组成的不同单质，所以二者互为同素异形体。

    (2)两者的分子式相同,但结构不同，因此二者互为同分异构体。

    考点：考查同素异形体和同分异构体的判断

    点评：该题是基础性知识的考查，主要是考查学生对同素异形体和同分异构体概念的熟悉掌握程度，有利于提高学生的学习自信心，该题难度不大，学生很易得分。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
    （1）下列有关石墨烯说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．石墨烯的结构与金刚石相似
    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    C．12g石墨烯含σ键数为NA
    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为：
    [Ar]3d74s2
    [Ar]3d74s2
    ．
    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    ．
    ③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：
    Cu3Au或AuCu3
    Cu3Au或AuCu3
    ．
    ④含碳源中属于非极性分子的是
    a、b、c
    a、b、c
    （a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
    ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；酞菁铜分子中心离子的配位数为：
    2
    2
    ．

    B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

    （1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    安全瓶
    安全瓶
    ．
    （2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4?2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是
    防止NH4HCO3分解
    防止NH4HCO3分解
    无此空
    无此空
    ．
    （3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为
    （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
    （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
    无此空
    无此空
    ．
    （4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是
    降低K2SO4溶解度
    降低K2SO4溶解度
    有利于K2SO4析出，提高产率
    有利于K2SO4析出，提高产率
    ．
    （5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4?2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：
    Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
    Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
    ．
    （6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点
    原料得到充分利用
    原料得到充分利用
    同时得到副产品化肥等
    同时得到副产品化肥等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型示意图如图1：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．石墨烯的结构与金刚石相似
    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    C．12g石墨烯含σ键数为NA
    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d74s2
    1s22s22p63s23p63d74s2
    ．
    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
    乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而乙烷不存在氢键
    乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而乙烷不存在氢键
    ．
    ③金与铜可形成的金属互化物合金（如图2），它的化学式可表示为
    Cu3Au或AuCu3
    Cu3Au或AuCu3
    ．
    ④下列含碳源中属于非极性分子的是
    abc
    abc

    a．甲烷
    b．乙炔
    c．苯
    d．乙醇
    ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；酞菁铜分子中心原子的配位数为
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源：09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷 题型：填空题

    (7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，这几种单质互称为_________________。
    （2）C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：_____________                    _。
    （3）B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐
    （酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_____________         ____         ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电子层数的4倍，回答下列问题：

    （1）B元素在周期表中的位置是________________；B元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，这几种单质互称为_________________。

    （2）C元素与A 元素形成的化合物A2C常温下可D元素的单质发生剧烈反应，该反应的离子方程式为：_____________                     _。

    （3）B元素最高价氧化物X与D元素最高价氧化物对应水化物Y发生反应可生成两种盐

    （酸式盐和正盐），写出由X和Y两种化合物反应生成正盐的化学方程式：_____________          ____          ________。

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