Question

（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                             。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量；
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                     。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是         mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）    mg/kg。

Answer 1

（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺    ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色   ②1.2×10^－5   ③5.08×10²/w  或508/w

试题分析：（1）根据化合价升降法配平方程式为KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O
（2）①Na₂SO₃溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺。
②回收CCl₄的时候，加入Na₂SO₃溶液后，要振荡静置，然后才能分液，所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。
（3）①以淀粉做指示剂的时候，当I₂反应完后，恰好完全反应，所以溶液由蓝色变为无色。
②反应后生成I₂的物质的量为。
精制盐的含碘量为
点评：本题很基础，主要考查学生的计算能力和分析问题的能力。